【題目】從下列實驗事實或操作所引出的相應結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗事實或操作

結(jié)論

A

其他條件相同，溶液和溶液反應，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應

開始時的反應速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，把容積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率不變

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A、是反應物，其他條件相同，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短，說明其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快，選項A正確；

B、催化劑參與化學反應，改變了反映的途徑，但反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，選項B錯誤；

C、等質(zhì)量的形狀相同的金屬與酸反應時，氫離子濃度相同，則速率相同，因為鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同，而醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，所以開始時氫離子濃度不同，則開始時反應速率不同，選項C錯誤；

D、容積縮小一半，壓強增大，正、逆反應速率均加快，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】囧烷(G)是一種重要的烴，一種合成囧烷的路線如圖所示：

已知：+R2—CHO+H2O。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___；G的分子式為__。

（2）B→C的反應類型為___；C中所含官能團的名稱為__。

（3）D→E的化學方程式為___。

（4）同時滿足下列條件的B的同分異構體有__種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構簡式為___。

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個取代基。

②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應。

（5）參照上述合成路線和信息，以為原料(其他試劑任選)，設計制備的合成路線：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

①寫出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：________。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。

（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式：________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．達平衡時，Z的體積分數(shù)為10%

C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強將增大

D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預測鉀的化學性質(zhì)，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學自釀米酒，具體步驟如下：

定時監(jiān)測獲得的實驗數(shù)據(jù)圖如下：

下列說法不正確的是

A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇

B.釀造過程中米酒 pH 逐漸下降，可能是因為部分乙醇被空氣氧化為乙酸

C.從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變，說明溶液中的葡萄糖已經(jīng)完全反應

D.該小組最終釀出的米酒酒精度不高，可采用蒸餾法提高酒精度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH) = 10.00 mL 時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)

C.pH = 7 時，滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積

D.V(NaOH) = 20.00 mL 時，兩溶液中 c(CH3COO)＝c(Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分數(shù)δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點對應的溶液中水的電離程度小于N點

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

D.2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

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