Question

17．（1）有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：
A、正丁烷和異丁烷；  B、金剛石、石墨和C₆₀  C、冰和干冰；  D、³⁵Cl和³⁷Cl；   E、NO和NO₂；其中，互為同分異構(gòu)體的有A（填編號，以下同）；互為同素異形體的有B．
（2）現(xiàn)有①干冰②金剛石 ③NH₄Cl ④Na₂S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是①．
（3）向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為0.125mol•L^-1•s^-1；平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度1mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，而同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；
（2）共價鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進行判斷；根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進行判斷；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$求出v（SO₂），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算v（O₂）；根據(jù)方程式，計算出SO₃的物質(zhì)的量，再利用c=$\frac{n}{V}$計算SO₃的物質(zhì)的量濃度；

解答 解：A、正丁烷和異丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體；
B、金剛石、石墨和C₆₀都是由碳元素組成的，但屬于不同的單質(zhì)，則互為同素異形體；
C、冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，兩種不同的物質(zhì)；
D、³⁵Cl和³⁷Cl是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，則為同種元素的不同核素，互為同位素；
E、NO和NO₂是兩種不同的物質(zhì)；
故答案為：A；B；
（2）①干冰為分子晶體，含有共價鍵，熔化時不需要破壞化學(xué)鍵，破壞的是分子間作用力；
②金剛石為原子晶體，存在共價鍵，熔化時需要破壞共價鍵；
③NH₄Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，熔化時需要破壞離子鍵；
④Na₂S為離子化合物，只含有離子鍵，熔化時需要破壞離子鍵，
故答案為：③；①；
（3）以SO₂表示的該反應(yīng)的速率v（SO₂）=$\frac{\frac{（7-3）mol}{4L}}{4s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以有：v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=$\frac{1}{2}$×0.25mol•L^-1•s^-1=0.125mol•L^-1•s^-1；參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量為7mol-3mol=4mol，根據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量，平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度為c（SO₃）=$\frac{4mol}{4L}$=1mol•L^-1；
故答案為：0.125mol•L^-1•s^-1；1mol•L^-1．

點評 本題是一道拼湊題，涉及知識點多，如化學(xué)鍵的類型以及變化時的化學(xué)鍵的變化，同素異形體、同分異構(gòu)體、化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡的有關(guān)計算，難度不大．