Question

在四個(gè)密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì)，將它們加熱至300°C，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是

	A	B	C	D
反應(yīng)前	1molNaOH、1molNaHCO3	1molNa2O、1molNaHCO3	1mo1Na2O2、lmolNaHCO3	1molNa2O2、1molNH4HCO3
反應(yīng)后	1molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	1molNa2CO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

AD
分析：A、依據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析判斷；
B、依據(jù)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，和水反應(yīng)分析；
C、依據(jù)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，過氧化鈉先和二氧化碳反應(yīng)，再和水反應(yīng)分析判斷；
D、依據(jù)碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳、水，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后再和水反應(yīng)分析判斷．
解答：A、NaHCO₃加熱分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，1molNaHCO₃分解生成碳酸鈉0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中1molNaOH和0.5mol二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，最后剩余固體為1molNa₂CO₃，故A正確；
B、NaHCO₃加熱分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，1molNaHCO₃分解生成碳酸鈉0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na₂O和二氧化碳，水反應(yīng)：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，Na₂O+H₂O=2NaOH，剩所以，1molNa₂O和 0.5molCO₂，0.5molH₂O恰好反應(yīng)生成0.5molNa₂CO₃；1molNaOH，故最終固體為1molNaOH、1molNa₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C、NaHCO₃加熱分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，1molNaHCO₃分解生成碳酸鈉0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na₂O₂與二氧化碳和水反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，0.5molCO₂和0.5molH₂O恰好反應(yīng)生成0.5molNa₂CO₃，1molNaOH，最終剩余固體1molNaOH、1molNa₂CO₃，故C錯(cuò)誤；
D、NH₄HCO₃加熱分解的反應(yīng)為NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，1molNH₄HCO₃分解生成1molNH₃，1molCO₂，1molH₂O，其中2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂和1molCO₂恰好反應(yīng)生成1molNa₂CO₃，最后剩余固體1molNa₂CO₃，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用和計(jì)算，主要是碳酸氫鈉分解產(chǎn)物和氫氧化鈉、氧化鈉、過氧化鈉、等物質(zhì)的定量反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，關(guān)鍵產(chǎn)混合物中反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．