Question

一種金屬微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和鋅，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH^-═Zn（OH）₂+2e^- Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-總反應為：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂根據上述反應式，判斷下列敘述中，正確的是（　�。�

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液PH值減小

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向鋅

C．Zn是正極，Ag2O是負極

D．工作一段時間后，KOH的物質的量明顯減少

Answer 1

A、負極電極反應為Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故A正確；
B、由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag₂O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經導線流向Ag₂O，故B錯誤；
C、由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，Ag₂O是正極發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、正極電極反應為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，負極電極反應：Zn+2OH^-═Zn（OH）₂+2e^-，依據電子守恒分析，氫氧根離子基本不變，故D錯誤．
故選A．