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【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產生。由此得出的下列結論中不合理的是

A. SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性

B. 兩支試管中的白色沉淀不是同種物質

C. BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性

D. 升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大

【答案】C

【解析】

根據(jù)SO2的化學性質（酸性氧化物的性質、還原性）分析判斷。

SO2與水反應生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。故A、B項正確，C項錯誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時，促進電離，SO32-濃度增大，D項正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們知道海帶中含有碘元素，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質。查有關資料可知碘單質有升華現(xiàn)象。下面是某校化學探究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗，請你完成下列實驗。

(1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在______(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。

(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、____(填一種操作名稱)。

(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到 CCl4 層呈_________色。經分液得到碘的 CCl4 溶液，在這一實驗過程中，CCl4 起_____作用。

(5)證明得到的固體是碘單質的化學方法是 ___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能新型水處理劑。

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是________價，Na2FeO4能給水消毒利用的是________性。

（2）用Na2FeO4代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是_________________________ ，在水處理過程中，形成Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質粒子直徑的范圍是_______________．

（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO4，配平反應的離子方程式：______Fe3++______OH﹣+_____ClO﹣＝__FeO42﹣+ _______+____Cl﹣，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為___________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 將22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)為1 mol/L

B. 2 L 2 mol/L的鹽酸，c(H+)為2 mol/L

C. 從100 mL 2 mol/L的鹽酸取出10 mL，c(H+)為0.2 mol/L

D. 1 mol/L 的鹽酸中所含Cl－數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是

A. 28gN2含分子數(shù)目為NA

B. 1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的數(shù)目為0.1 NA

C. 標準狀況下，11.2LH2O 含有的原子數(shù)目為1.5 NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲(甲有刺激性氣味)。X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是

A. 氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸

B. W元素的晶體單質是一種良好的半導體材料

C. 化合物乙中一定只有共價鍵

D. X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是

A. O2、S2O32-都是氧化劑

B. x=2

C. 每轉移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化

D. 氧化產物只有S4O62-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在下列物質：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是

A. ①② B. ④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液

（1）上述十種物質中，屬于電解質的有_________________，（填序號，下同）屬于非電解質的有________ ，能導電的有______________。

（2）寫出②的水溶液的電離方程式 ________________________________。

（3）標準狀況下，________L④中含有0.4mol氧原子。

（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=________。

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