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在50 mL 0.2  mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

    (1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化：__________________________。

    (2)若陰極為純鋅，陽極為銅片，陽極反應式是_________________________。

    (3)如不考慮H+在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e-通過時，陰極增重_______g，陰極上的電極反應式是_______________________________。

解析：(1)相當于在銅片上鍍銅，根據(jù)電鍍的基本原理和變化特征，電解質溶液的濃度并沒有改變。(2)仍屬于電鍍，雖然其中一電極是純鋅，但作為陰極材料不會發(fā)生變化，在電鍍過程中表面會被鍍上一層銅，作陽極的銅失電子成為離子進入溶液。(3)由Cu2++2e-====Cu可知：2 mol e-—1 mol Cu，故陰極析出Cu：0.02 mol×64 g·mol-1=1.28 g。

答案：(1)不變  (2)Cu-2e-====Cu2+  (3)1.28  Cu2++2e-====Cu

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）。則：

（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化___________________________。

（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是___________________________________。

（3）如不考慮H+在陰極上放電，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重__________g，陰極上的電極反應式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）。則：

（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化___________________________。

（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是___________________________________。

（3）如不考慮H+在陰極上放電，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重__________g，陰極上的電極反應式是__________。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入兩個電極通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：
(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度變化情況________________________________。
(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是 ________________________________。
(3)如不考慮H+在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e-通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應式是 ________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中，插入兩個電極，通電電解（不考慮水分的蒸發(fā)）。則：

（1）若兩極均為純銅片，則在電解過程中電解質溶液的濃度將如何變化____________。

（2）若陽極為純鋅片，陰極為純銅片，則陽極反應式為_________________________。

（3）如果不考慮H+在陰極上的放電，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重____________g，陰極上的電極反應式為_________________________。

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