【題目】下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_______；配合物[Cr（H2O）6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________（填元素符號(hào)）。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________；1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。

（3）與H2O互為等電子體的一種陰離子為________（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>________。

【答案】1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 O sp3和sp2 7NA（或7×6.02×1023） NH2- H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵

【解析】

（1）Cr原子核外電子數(shù)為24，Cr3＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3，氯離子處于外界，與Cr3＋形成配位鍵的配體分子是H2O分子，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

故答案為：1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；O；

（2）CH3COOH中－COO－中C原子形成3個(gè)σ鍵，另一個(gè)碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，分別采取sp2、sp3雜化；1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為7NA（或7×6.02×1023）；

故答案為：sp2、sp3雜化；7NA（或7×6.02×1023）；

（3）原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微�；榈入娮芋w，與H2O互為等電子體的一種陰離子為NH2-（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。

故答案為：NH2- ；H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構(gòu)型是_______。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga ___As，第一電離能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是______，硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為___。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因___。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”

(1)2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA_______

(2)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA_______

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA_______

(5)0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA _______

(8)高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA _______

(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA_______

(10)常溫常壓下 ，1 L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NA_______

(11)一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA _______

(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA_______

(13)標(biāo)況下，22.4L己烷的分子個(gè)數(shù)為NA_______

(14)含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化銨溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的個(gè)數(shù)之和為NA _______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 3個(gè)體積均為 20L的密閉真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量(n/mol)

平衡物質(zhì)的量(n/mol)

n(NH2COONH4)

n(NH3)

n(CO2)

n(CO2)

I

15

1.00

0

0

0.016

II

15

2.00

0

0

a

III

35

0

4.00

2.00

b

下列說法不正確的是

A.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)測(cè)得容器Ⅰ中混合氣體的物質(zhì)的量為 0.036mol，則30min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1

B.當(dāng)密閉容器中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說明該反應(yīng)到達(dá)了平衡

C.若該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 b一定大于0.032

D.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150�，F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。試回答下列問題。

(1)A的分子式為________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。

(3)A的芳香化合物類同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知 Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。

步驟 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c

B.圖中 M、Mˊ分別為 Fe2+、Fe3+

C.步驟 1 充分反應(yīng)后，加入少量 CuO 是為了除Fe3+

D.若制備 1 mol CuCl2，理論上消耗 11.2 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生命過程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)

C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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