【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是

A. 陶瓷 B. 金剛石 C. 光導纖維 D. 大理石

【答案】A

【解析】A. 陶瓷的主要成分是硅酸鹽，A正確；B. 金剛石是碳，B錯誤；C. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D. 大理石的主要成分是碳酸鈣，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+ Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是

A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

D. 平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a︰b不可能為

A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中對于相關物質(zhì)的分類全部正確的是()

選項

純凈物

混合物

堿性氧化物

非電解質(zhì)

A

液氯

漂白粉

Al2O3

CO

B

醋酸

濃硫酸

Na2O2

乙醇

C

堿石灰

鹽酸

K2O

Cl2

D

膽礬

水玻璃

CaO

SO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是短周期中原子半徑最大的元素，X、Y、Z為同周期元素，Y原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層有1個未成對電子，Q位于Y的不同周期，且它核外成單電子是同周期中最多的，F元素基態(tài)原子最外層有1個電子。請回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號）；Q原子的價電子排布式為________；

（2）Z元素在周期表中的位置為___________________。

（3）W元素有兩種同素異形體， W和X形成的化合物中含有非極性共價鍵的物質(zhì)P，寫出P與W的最簡單氫化物反應的離子方程式__________________

（4）下圖是W元素的最外層電子排布圖，它違背了電子排布的什么原則____________ 。

（5）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)反應可生成原子個數(shù)比為1：5的化合物M和1:3的化合物N，與M中價態(tài)相同的Y的含氧酸根的立體構型為_____________。

（6）寫出上問中N的電子式：__________________________

（7）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會引起光化學煙霧等環(huán)境問題。

NH3-SCR技術是去除NOx最為有效的技術之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。

（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學方程式表示，該反應為為可逆反應）；汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應”，該反應化學方程式為______________________________________ ；

②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

則用CH4(g)和H2O(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為___________。

（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：

①Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(填“氧化”或“還原”)；

②NiO電極上的電極反應式為______________________________________；

（4）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應，測得不同時間容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)如下表。

時間/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值(p/p0)

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0～5min內(nèi)，該反應的平均反應速率V(NO)=___________________；

（5）將上述反應的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，至達新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K+的濃度為( )

A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，__________，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應式為_______________________。

②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

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