下列說法正確的是 ( )。
A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱
C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka＝
期末100分闖關海淀考王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式(反應條件略去)如下：
下列敘述錯誤的是( )
A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
.奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質，相 
連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生 反應，且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應， 適合的一組是（ ）
| 藍 | 黃 | 黑 | 綠 | 紅 | |
| A | SiO2 | NaOH溶液 | CuSO4溶液 | Ag | O2 |
| B | O2 | Fe | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | CO2 |
| C | O2 | NH3 | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | Al(OH)3 |
| D | Mg | Al | CO2 | Fe2O3 | KOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
常見元素A、B、M組成的四種物質發(fā)生反應：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為 ；生成標準狀況下5.6L丙轉移移電子數(shù)為 ；常溫下丁溶液pH 7，用離子方程式解釋 。
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。則：
①A在周期表中位置為
②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為
離子反應方程式為
③正確書寫上述生成丙的化學方程式
④向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是( )
A．溶液中所有離子的濃度都減小
B．CH3COOH的電離程度變大
C．水的電離程度變大
D．溶液的pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度下,CO
2飽和溶液的濃度是0.03 mol·L-1,其中的CO2轉變?yōu)镠2CO3,而H2CO3僅有0.1%發(fā)生電離:H2CO3
H++HC,則溶液的pH約為( )
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式正確的是( )
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
( )。
A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E
C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A
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，第二步電離常數(shù)表達式為Ka2＝
，故D項錯誤。
