【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

鐵的吸氧腐蝕原理

銅鋅原電池構(gòu)造和原理

N2與O2反應能量變化

NaCl＝Na+ + Cl－

負極：Fe － 2e－＝Fe2+

總反應：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu

N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. NaCl固體在水分子的作用下生成水合鈉離子和水合氯離子，與題意不符，A不選；

B. 鐵的吸氧腐蝕時，生鐵的表面形成原電池，Fe失電子形成亞鐵離子，與題意不符，B不選；

C. 銅鋅原電池中，鋅失電子生成鋅離子，溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅，與題意不符，C不選；

D. 根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，則ΔH＝946+498-632×2=+180 kJ·mol－1，符合題意，D選；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有 NH4NO3，可用電解法凈化。其工作原理如圖所 示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過）。下列有關(guān)說法正確的（）

A.a 極為電源正極，b 極為電源負極

B.裝置工作時電子由 b 極流出，經(jīng)導線、電解槽 流入 a 極

C.I 室和 III 室最終均能得到副產(chǎn)品 NH4NO3

D.陰極電極反應式為 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極（圖1），設(shè)計并組裝出一種輕型、能折疊的可充電鋰空氣電池，其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源負極

B.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

C.放電時，Li+由正極經(jīng)過液相有機電解質(zhì)移向負極

D.充電時，陽極的電極反應式為Li2O2+2e -=O2↑+2Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為 CO、CH4、H2）將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進行煙 氣脫硫。已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1= -393.5 kJ·mol-1

②CO2（g）+C（s）=2CO（g） ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1

③S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH3= -296.0kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學方程式為_______。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生 反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達到平衡后測得各組分的濃度如下：

①反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

②該反應的平衡常數(shù)值 K=_______。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填標號）。

A v 正（CO）=2v 逆（H2） B 混合氣體的密度不變

C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化

④若保持容器體積不變，再充入 0.6mol CO 和 0.4mol CH3OH，此時v正_______v逆（填“ >” 、< ”或“= ”）。

（3）在常溫下，亞硝酸HNO2的電離常數(shù) Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù) Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh=_______（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某的X溶液中可能含有、，、、、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是

A.氣體A是

B.X中肯定存在、、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D.X中不能確定的離子是 和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，將10 mL a mol·L－1 Na3AsO3、10 mL a mol·L－1 I2和10 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33－(aq) + I2(aq) + 2OH－(aq)AsO43－(aq) + 2I－(aq) + H2O(l)，溶液中c(I－)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是

A.溶液的pH不再變化

B.v正(I－)＝2v逆(AsO33－)

C.不再變化

D.c(AsO43－)＝2b mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學知識在生活中應用廣泛。

（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關(guān)說法中，正確的是________________；

A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸

D．糖類都是有甜味的物質(zhì)

E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________________。

（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中官能團的名稱為________________，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生__________反應，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）___________________；

A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

D．正反應的速率與逆反應的速率相等

E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是______，分離方法①是_______；分離方法②是________，試劑b是________；

④寫出C → D 反應的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是

①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解乙二醛制備乙二酸（HOOC-COOH）的裝置如圖所示，通電后，Pt2電極上產(chǎn)生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說法正確的是( )

A. Pt2接電源的負極，發(fā)生還原反應

B. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸

C. 鹽酸的作用是提供Cl－和增強導電性

D. Pt1極上的電極反應為：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

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