乙烯是重要的化工原料,可以合成很多有機(jī)物.以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-J均為有機(jī)化合物,H為有芳香氣味的液體,F(xiàn)的分子式為C2H2O2,I分子中有一個六原子環(huán)狀結(jié)構(gòu).部分反應(yīng)條件和生成物已略去.

完成下列問題:
(1)寫出A生成B的化學(xué)方程式:
 

(2)寫出A生成J的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式:
 

(4)寫出E和G生成I的化學(xué)方程式:
 
考點:有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成A為乙醇,A系列轉(zhuǎn)化生成C,A與C反應(yīng)生成的H是芳香氣味的液體,則H屬于酯,C屬于羧酸,則乙醇發(fā)生催化氧化生成B為乙醛,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為乙酸乙酯.乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成J為溴乙烷,乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為BrCH2CH2Br,D系列轉(zhuǎn)化得到F、I,而F的分子式為C2H2O2,I分子中有一個六原子環(huán)狀結(jié)構(gòu),則D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為HOCH2CH2OH,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為OHC-CHO,F(xiàn)進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為HOOC-COOH,G與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯I為,據(jù)此解答.
解答: 解:乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成A為乙醇,A系列轉(zhuǎn)化生成C,A與C反應(yīng)生成的H是芳香氣味的液體,則H屬于酯,C屬于羧酸,則乙醇發(fā)生催化氧化生成B為乙醛,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為乙酸乙酯.乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成J為溴乙烷,乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為BrCH2CH2Br,D系列轉(zhuǎn)化得到F、I,而F的分子式為C2H2O2,I分子中有一個六原子環(huán)狀結(jié)構(gòu),則D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為HOCH2CH2OH,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為OHC-CHO,F(xiàn)進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為HOOC-COOH,G與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯I為,
(1)A生成B是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;
(2)A生成J是乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷,反應(yīng)化學(xué)方程式:CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O,
故答案為:CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O;
(3)D生成E是鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,反應(yīng)化學(xué)方程式為:BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr,
故答案為:BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr;
(4)E和G生成I的化學(xué)方程式為:
故答案為:
點評:本題考查有機(jī)物推斷,涉及烯烴、鹵代烴、醇、酸、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,題目基礎(chǔ)性,貼近教材,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列氧化還原反應(yīng)中,得失電子情況表示不正確的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽離子An+核外共有x個電子,則A的質(zhì)量數(shù)為( �。�
A、2(x+n)B、2(x-n)
C、2xD、n+2x

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積固定為2.00L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,100℃時體系中各物質(zhì)的量(mol)隨時間變化如圖所示(  )
A、100℃時,在0-60s時段反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.002mol/(L?s)
B、100℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.72mol?L-1
C、100℃時達(dá)到平衡后,其它條件不變,僅改變反應(yīng)溫度為T,N2O4以0.001mol/(L?s)的平均速率變化,經(jīng)10s又達(dá)到平衡,則T大于100℃
D、保持反應(yīng)體系的溫度不變(100℃),再向該平衡體系中再加入一定量的N2O4,重新達(dá)平衡后,N2O4的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2.請回答:
(1)元素C在周期表中的位置是
 
.元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是
 
(寫名稱).以下說法中,可以證明上述結(jié)論的是
 
(填寫編號).
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)已知常溫下1g A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量,則表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時,易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:R-CH=CH-OH→.化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),從G→H的反應(yīng)中,有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色.試回答:
(1)寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式:B:
 
,F(xiàn):
 
,H:
 
,I:
 
;
(2)寫出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
;
(3)指出F→G;G→H的反應(yīng)類型:
 
,
 
;
(4)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:20℃時NaHCO3溶解度為9.6g,將CO2通入Na2CO3飽和溶液中,產(chǎn)生白色固體,該固體是
 
,請解釋產(chǎn)生原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A-G都是有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O,E的蒸汽與氫氣的相對密度為30,則E的分子式為
 

(2)A為一取代芳烴,B中含有一個甲基,由B生成C的化學(xué)方程式為
 

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→D
 

E+C→F
 

(4)上述過程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種.
①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基,其中一個為甲基 ②與F具有相同的官能團(tuán).
其中1mol某符合上述條件的有機(jī)物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時消耗2mol氫氧化鈉,其反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗方法或操作正確的是(  )
A、將空氣通過灼熱的銅網(wǎng)可以除去O2
B、用點燃的方法可以除去CO2中的CO
C、pH試紙使用前,先用蒸餾水濕潤,再測定未知溶液的pH
D、稀釋濃硫酸時,向濃硫酸中緩緩加入蒸餾水,用玻璃棒攪拌

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同步練習(xí)冊答案