8．20g碘化納和氯化鈉的混合物溶于水，與足量的氯氣反應后，經(jīng)加熱，烘干得11.95g固體，試計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

分析 NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．

解答 解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質(zhì)量為x．
2NaI+Cl2=2NaCl+I2　　 △m
300　　　　117　　  300-117
x　　　　　　　  20g-11.95g
x=$\frac{300×（20g-11.95g）}{300-117}$=13.20g，
NaCl的質(zhì)量為20g-13.20g=6.8g，
混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.8g}{20g}×100%$=34%，
答：混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為34%．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)反應的化學方程式解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ．mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ．mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應較慢．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．
（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充
分反應，得到深藍色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應的離子方程式
是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是16NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者能看到一條光亮的“通路”，前者則沒有
B．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L 飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　　）
A．去掉電源，將M、N用導線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡
B．M接電源負極，N接電源正極，F(xiàn)e棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
C．M接電源正極，N接電源負極，將石墨棒換成Cu棒，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
D．去掉電源，將M、N用導線直接相連，燒杯中的溶液換成經(jīng)酸化的3% NaCl溶液，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反應一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知反應①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制備，路線如下；
Ⅰ$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅳ→V$→_{CrO_{3}}^{氧化}$Ⅱ$→_{ii、H+}^{i、足量新制Cu（OH）_{2}△}$Ⅵ
（1）化合物Ⅲ的化學式為C8H10O2，l mol化合物Ⅲ最多能與3mol H2發(fā)生加成反應．
（2）寫出轉(zhuǎn)化Ⅳ→V的化學方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ有多種同分異構體，其中符合下列條件的異構體有6種，寫出其中任意一種的結構簡式：等．①遇FeCl3溶液顯紫色； ②在濃硫酸催化作用下能發(fā)生消去反應．
（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定條件下按物質(zhì)的量m：n反應合成高分子化臺物Ⅶ，且原子轉(zhuǎn)化率為100%．高分子化合物Ⅶ的結構簡式為．
（5）能與CH2=CHCOOH發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅷ，寫出Ⅷ的一種結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活息息相關．下列說法正確的是（　　）
A．納米碳酸鈣材料能夠產(chǎn)生丁達爾效應
B．NOx、SO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
C．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某個有機化合物分子式為C4H8O2，其PMR譜中有4個信號且強度之比為3：2：2：1，該有機化合物的結構簡式可寫（　　）
A．2種B．3種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是 （　�。�
A．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為吸熱反應
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有υ正＞υ逆
C．平衡狀態(tài)A 與C 相-比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）大
D．若T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2

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