【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關,下列說法正確的是( )
A.SiO2具有導電性,可用于制作光導纖維和光電池
B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C.乙酰胺()與甘氨酸的化學性質相同
D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸合鐵(III)酸鉀晶體[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某科研團隊以硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]為原料制備草酸合鐵(III)酸鉀晶體的具體流程如圖:
回答下列問題:
(1)配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亞鐵銨溶液。溶液配制過程中需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還有___。在配制時需加入適量稀硫酸的目的是___。
(2)取12.5mL硫酸亞鐵銨溶液于燒杯中,水浴加熱至100℃,緩緩滴入飽和H2C2O4溶液,有黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成,反應的離子方程式為___。
(3)在“酸溶”操作中,需保持溶液的pH為3.5,溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25,Ka2=10-4.27)。
(4)在“反應”中,先維持40℃水浴加熱,滴加10mL6%H2O2溶液,一段時間后,再微沸2min;然后冷卻,繼續(xù)交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮綠色。維持40℃水浴加熱使最終所得產品產率最高的原因是__,溶液微沸的目的是__。
(5)經“步驟I”結晶、抽濾、洗滌、避光干燥,最終得到產品5.45g,產品的產率為____(保留1位小數)。
(6)草酸合鐵(I)酸鉀晶體為光敏配合物,應避光保存,光照時會發(fā)生光化學分解反應生成草酸鉀和草酸亞鐵,同時有氣體生成,反應的化學方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組取一定質量的硫酸亞鐵固體,利用下圖裝置進行實驗。
實驗過程及現象如下:
①通一段時間氮氣后加熱,A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體;
②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口,木條復燃;
③充分反應后停止加熱,冷卻后取A中固體,加鹽酸,固體溶解,溶液呈黃色;
④將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色。
已知:SO2熔點-72℃,沸點-10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃。
(1)實驗③反應的離子方程式是__________。
(2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據是_________。
(3)實驗④反應的離子方程式是_________。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣;
可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
(1)甲同學實驗中(圖1):
①從給出試劑中選出最佳物質(填化學式):A________,B________。
②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(2)乙同學實驗中(圖2):
①寫出A處反應的離子方程式________________________。
②B處實驗現象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2+,當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時,則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
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【題目】現有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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【題目】某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質的遞變規(guī)律后,設計了一套實驗方案進行實驗探究,并記錄了有關實驗現象,如下表。
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:__________________。
(2)實驗儀器:①________;②________;③________;④試管夾;⑤鑷子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂紙;⑨膠頭滴管等。
(3)實驗藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L-1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。
(4)請你寫出上述的實驗操作對應的現象(用A~F表示):
①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________。
(5)寫出實驗操作②、⑥中有關反應的離子方程式:
實驗②________________________,實驗⑥______________________。
(6)實驗結論:__________________________。
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【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol�,F有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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【題目】在密閉容器中進行反應:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1,當反應達到平衡后,各物質的濃度有可能的是( )
①X2為0.2 molL-1�、赮2為0.1 molL-1 ③Z2為0.3 molL-1�、躖2為0.6 molL-1
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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