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下列物質含有離子鍵的是( 。

 

A.

Br2

B.

CO2

C.

NaBr

D.

H2O

   


考點:

離子化合物的結構特征與性質.

專題:

化學鍵與晶體結構.

分析:

離子鍵:陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵,離子鍵往往在金屬與非金屬間形成.失去電子的往往是活潑金屬元素的原子,而獲得電子的往往是非金屬元素的原子.通常,活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵.

解答:

解:A.Br2中存在的是Br﹣Br共價鍵,故A錯誤;

B.CO2中存在的C=O共價鍵,故B錯誤;

C.NaBr是由鈉離子和溴離子通過離子鍵結合成的離子化合物,故C正確;

D.H2O含有的是H﹣O共價鍵,故D錯誤;

故選C.

點評:

本題考查了離子鍵的判斷,判斷離子鍵、共價鍵應注意二者成鍵微粒和成鍵條件的不同.

    

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質溶液,鋅為極,電極上發(fā)生的是反應(“氧化”或“還原”),電極反應式為,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為.銀為極,電極上發(fā)生的是反應(“氧化”或“還原”),電極反應式是,銀片上觀察到的現(xiàn)象是.

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科目:高中化學 來源: 題型:


反應A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應速率如下,最快的是()

    A.                                 v(A)=0.15mol/(L•min) B. v(B)=0.6mol/(L•min)

    C.                                 v(c)=0.4mol/(L•min) D. v(D)=0.45mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:


向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質的量之比為(    )。

A. 1∶1∶2   

B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2   

D.9∶2∶4

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科目:高中化學 來源: 題型:


氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。

(1)1個NH4+的電子數為_______個,沸點PH3_______NH3(填大于、小于或等于)。

(2)NaNO2有毒,與食醋共熟會生成兩種中學常見的氮氧化物氣體,該反應的離子方程式為__________________________________________

(3)磷及部分重要化合物的相互轉化關系如下圖所示。

①白磷(P4)的晶體類型為____________________。

②步驟I是白磷(P4)的工業(yè)生產方法。反應在高溫條件下進行,其中SiO2的作用是用于造渣

  (CaSiO3),焦炭的作用是作______________。  (填氧化劑或還原劑)

③不慎將自磷(P4)沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4

所能氧化的自磷(P4)的物質的量為___________

(4)人的牙齒表面有一層釉質,其組成為羥基磷灰石  Ca5(PO4)3OH(ksp=6.8×10﹣37)。人們常使用舍氟離子的牙膏防蛀牙,其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0×10﹣60)。寫出該反應的離子方程式_____________________,該反應的平衡常數為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志.酒精應選用的標志是( 。

 

A.

B.

C.

D.

   

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科目:高中化學 來源: 題型:


能通過化學反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是( 。

 

A.

乙烯

B.

C.

甲烷

D.

乙醇

   

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科目:高中化學 來源: 題型:


對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關說法不正確的是( 。

 

A.

Zn是負極

B.

Cu是正極

 

C.

負極上發(fā)生氧化反應

D.

正極上發(fā)生氧化反應

   

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科目:高中化學 來源: 題型:


相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比,前者的pH較大,則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中,正確的是( 。

 

A.

酸性:HCN>HClO

 

B.

pH:HClO>HCN

 

C.

濃度:c(CN)<c(ClO

 

D.

與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN

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