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下列物質含有離子鍵的是（　�。�

　

A．

Br2

B．

CO2

C．

NaBr

D．

H2O

　　　


考點：

離子化合物的結構特征與性質．

專題：

化學鍵與晶體結構．

分析：

離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，離子鍵往往在金屬與非金屬間形成．失去電子的往往是活潑金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子．通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵．

解答：

解：A．Br2中存在的是Br﹣Br共價鍵，故A錯誤；

B．CO2中存在的C=O共價鍵，故B錯誤；

C．NaBr是由鈉離子和溴離子通過離子鍵結合成的離子化合物，故C正確；

D．H2O含有的是H﹣O共價鍵，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了離子鍵的判斷，判斷離子鍵、共價鍵應注意二者成鍵微粒和成鍵條件的不同．

　　　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為．銀為正極，電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是，銀片上觀察到的現(xiàn)象是．

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應速率如下，最快的是（）

    A．                                 v（A）=0.15mol/（L•min） B． v（B）=0.6mol/（L•min）

    C．                                 v（c）=0.4mol/（L•min） D． v（D）=0.45mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質的量之比為（    ）。

A. 1∶1∶2   

B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2   

D.9∶2∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。

(1)1個NH4+的電子數為_______個，沸點PH3_______NH3(填大于、小于或等于)。

(2)NaNO2有毒，與食醋共熟會生成兩種中學常見的氮氧化物氣體，該反應的離子方程式為__________________________________________

(3)磷及部分重要化合物的相互轉化關系如下圖所示。

①白磷(P4)的晶體類型為____________________。

②步驟I是白磷(P4)的工業(yè)生產方法。反應在高溫條件下進行，其中SiO2的作用是用于造渣

  (CaSiO3)，焦炭的作用是作______________。  (填氧化劑或還原劑)

③不慎將自磷(P4)沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4

所能氧化的自磷(P4)的物質的量為___________

(4)人的牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石  Ca5(PO4)3OH(ksp=6.8×10﹣37)。人們常使用舍氟離子的牙膏防蛀牙，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0×10﹣60)。寫出該反應的離子方程式_____________________，該反應的平衡常數為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．酒精應選用的標志是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


能通過化學反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�

　

A．

乙烯

B．

苯

C．

甲烷

D．

乙醇

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法不正確的是（　�。�

　

A．

Zn是負極

B．

Cu是正極

　

C．

負極上發(fā)生氧化反應

D．

正極上發(fā)生氧化反應

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

酸性：HCN＞HClO

　

B．

pH：HClO＞HCN

　

C．

濃度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）

　

D．

與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN

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