某種元素四價(jià)氧化物與同價(jià)氯化物的化學(xué)式式量之比為2∶7,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是____________,該元素原子核內(nèi)有6個(gè)中子,原子序數(shù)為____________,元素名稱為____________。

解析：四價(jià)氧化物與同價(jià)氯化物的化學(xué)式可分別表示為RO2、RCl4，設(shè)R的質(zhì)量數(shù)為x，則有(x+16×2)/(x+35.5×4)=2/7，x=12,由于原子核內(nèi)有6個(gè)中子,則原子序數(shù)為12-6=6,元素名稱為碳。

答案：12  6  碳

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，其中心原子雜化方式為
sp
sp
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．氮元素的電負(fù)性
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
．
（2）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時(shí)，首先析出的是
MgO
MgO
．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為
KO2
KO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

某種元素四價(jià)氧化物與同價(jià)氯化物的化學(xué)式式量之比為2∶7，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是________，該元素原子核內(nèi)有6個(gè)中子，原子序數(shù)為________，元素名稱為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種元素四價(jià)氧化物與同價(jià)氯化物的化學(xué)式式量之比為2∶7,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是____________,該元素原子核內(nèi)有6個(gè)中子,原子序數(shù)為____________,元素名稱為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______，其中心原子雜化方式為______．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為______．氮元素的電負(fù)性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
（2）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為______．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第______周期______族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時(shí)，首先析出的是______．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明影響上表中晶格能大小的主要因素______．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為______．
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