6．下列說法正確的是（　　）
A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C．把化學反應中物質的變化和反應的焓變同時表示出的化學方程式叫做熱化學方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

分析 A、書寫熱化學方程式時，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；
B、有些放熱反應也需要引發(fā)條件才能進行；
C、熱化學方程式就是把化學反應中物質的變化和反應的焓變同時表示出的化學方程式；
D、焓變單位為KJ/mol．

解答 解：A、書寫熱化學方程式時，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，故A錯誤；
B、有些放熱反應也需要引發(fā)條件才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃才能發(fā)生反應，故B錯誤；
C、熱化學方程式就是把化學反應中物質的變化和反應的焓變同時表示出的化學方程式，故C正確；
D、焓變單位為KJ/mol，氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應能量不變化和反應焓變的理解分析，熱化學方程式書寫和反應熱測定方法是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水得到相應的酸
B．二氧化硅是非金屬氧化物
C．二氧化硅與強堿溶液反應只生成鹽和水
D．二氧化硅與氫氟酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．標明下列裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應式，并判斷分別是氧化反應還是還原反應．

A．左邊與正極相連為陽極，反應式為2Cl--2e-═Cl2↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H++2e-═H2↑（還原反
B．左邊與正極相連為陽極，反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為Ag++e-═Ag（還原反應）
C．左邊與正極相連為陽極，反應式2Br--2e-═Br2（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H++2e-═H2↑（還原反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體．根據(jù)如圖關系推斷：
（1）化學式XNH4HCO3或（NH4）2CO3，ANH3，BH2O．
（2）實驗室收集氣體D和F的方法依次是排水法、向下排空氣法．
（3）寫出C→E的化學反應方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（4）請寫出F與B反應生成G的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）G的濃溶液可以在常溫下用鐵罐車儲運，因為：Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化．
（6）G的溶液與足量的銅片反應停止后，加入稀硫酸可以觀察到銅片表面繼續(xù)產(chǎn)生氣泡，請用離子方程式解釋：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol CnH2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于任意一個化學平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．加入一種反應物B．增大體系的壓強C．升高溫度D．擴大容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性、中性或堿性”）理由是：H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：BCD．
A．c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1        
B．c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）     
D．c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2、CO2（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOX、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．該反應△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
②已知：分別斷裂1mol N2、O2分子中化學鍵所需要的能量是946kJ、497kJ，則斷裂1mol NO分子中化學鍵所需要的能量為631.25kJ．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應器→尾氣分析儀
時間/s012345
c（NO）
（×10-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×10-3mol•L-1）		3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000 L/mol．（寫出計算結果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC （填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量減小
C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
D．該反應使用催化劑意義不大
④研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T/℃NO初始濃度mol•L-1CO初始濃度mol•L-1催化劑的比表面積m2•g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ   124
Ⅲ350  124
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．
①負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2．
②工作時O2-由電極b流向電極a（填a或b）

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