Question

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開始到平衡B的轉化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數表達式

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．依據化學平衡三段式列式計算；

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量(mol) 3 1 0 0

變化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8

C的濃度為0.2mol/L，C的物質的量為0.4，計算得到x=1；A、A的平均反應速率==0.3mol/(Lmin)，故A錯誤；B、B的轉化率=×100%=40%，故B錯誤；C、D為固體，該條件下此反應的化學平衡常數=，故C錯誤；D、反應生成物中含有固體，密度等于氣體質量除以體積，所以若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。