13.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH,寫出其與金屬鈉、溴水、乙醇(濃H2SO4催化)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

分析 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH,巴豆酸中含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng),含有碳碳不飽和鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)等,以此解答.

解答 解:巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH,含有羧基,可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為:CH3-CH=CH-COOH+Na→CH3-CH=CH-COONa+H2↑,
含有碳碳不飽和鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)為:CH3-CH=CH-COOH+Br2→CH3-CHBrCHBr-COOH,
巴豆酸CH3-CH=CH-COOH與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng),酸脫羥基醇脫氫,反應(yīng)為:CH3-CH=CH-COOH+CH3CH2OH CH3-CH=CH-COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3-CH=CH-COOH+Na→CH3-CH=CH-COONa+H2↑,CH3-CH=CH-COOH+Br2→CH3-CHBrCHBr-COOH,CH3-CH=CH-COOH+CH3CH2OH CH3-CH=CH-COOCH2CH3+H2O.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重碳碳雙鍵、羧酸性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.二甲醚(CH3OCH3)是一種綠色、可再生的新能源.右圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔Pt電極).該電池工作時(shí),下列說法不正確的是( 。
A.a電極為該電池負(fù)極
B.O2在b電極上反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電池工作時(shí),若a電極上有1molCH3OCH3放電,電路中有12mol電子轉(zhuǎn)移
D.電池工作時(shí),電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中X、W的質(zhì)子數(shù)和為21,下列說法正確的是(  )
XY
ZW
A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.Y的一種氫化物不穩(wěn)定,易分解
C.W的非金屬性比Y的非金屬性弱
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.I:用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑,預(yù)冷至零下 12℃,能將極難溶解的纖維素溶化為粘液.武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆•佩恩獎.
(1)尿素[CO(NH22]中元素原子半徑最大的原子最外層電子排布式為2S22P2;能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是AB(填選項(xiàng)).
A.在NO2中氧元素顯負(fù)價(jià),氮元素顯正價(jià)  B.H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C.常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)         D.O2比N2易液化
(2)尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨,若與堿性肥料混合施用,會造成氮元素?fù)p失,請解釋其原因NH4++OH-=NH3.H2O=NH3↑+H2O,發(fā)生跑氨現(xiàn)象;
II:中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的$\frac{1}{4}$.為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進(jìn)行研究,得出下列腐蝕機(jī)理:

(3)H2S來自合成尿素的天然氣.在380K、體積為 2L的密閉容器中,存在如下反應(yīng):
H2(g)+S(s)═H2S(g)  Q=-21.5kJ/mol.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3mol,則380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1;下列對該反應(yīng)分析正確的是AB(填字母序號).

(4)在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O.
(5)已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2.Na2S2O3溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HS2O3-)+c(OH-);反應(yīng)IV的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng);該反應(yīng)不能(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3
(6)瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為Fe2O3、FeS2O3;為了有效防腐,北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”,其中涉及的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol,現(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5mol A,x mol B,2.0mol C.
(1)若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)為放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
(2)欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動,則x取值范圍是2.5<x<3.5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中,正確的是( 。
A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體
B.乙酸具有氧化性,它能被氧化成乙醛
C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色
D.可利用酯化反應(yīng),分離提純乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中正確的是( 。
A.Cu和Fe相連插入某溶液中形成原電池,則Fe一定作負(fù)極
B.MgCl2中混有少量的FeCl3,可以通過溶解,加入過量MgO、過濾、結(jié)晶等操作進(jìn)行提純
C.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若需加入適量的Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài),說明陰極只有Cu2+被還原
D.將Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中,最后可能只有Fe剩余

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

“立方烷”是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu),其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)立方烷的分子式為______________。

(2)該立方烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物有_________種,生成的二氯代物有____________種。

(3)若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代,需要_________mol氯氣。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為:W>Y>Z>X

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中,所含的共用電子對數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物

D. 與元素Y、Z相比,元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定,是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

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