Question

T₁⁰C 時，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0，容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對應的條件改變是減小壓強

B．若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1

C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）

D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2

Answer 1

C

試題分析：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，曲線II到達平衡所需時間較短，說明改變條件時反應速率加快，平衡時甲醇的物質的量增大，說明平衡向正反應方向移動，則改變的條件只能是增大壓強，故A錯誤；B．T1℃時，各物質的平衡濃度分別為：c（CH₃OH）=c（H₂O）="3mol" 3L ＝1mol/L，c（CO₂）=(9?3)mol 3L =2mol/L，c（H₂）=(12?3×3)mol 3L =1mol/L，則平衡常數(shù)K="1×1/" 2×1×1 =0.5＞0.42，平衡向逆反應方向移動平衡常數(shù)減小，所以T₂＞T₁，故B錯誤；C．T1℃時，若起始時向容器中充入 5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂O（g），則各物質的濃度分別為：c（CH₃OH）=c（H₂O）=c（CO₂）=c（H₂）="5" /3 mol/L，則濃度商="(5" /3 )² /(5/ 3 )⁴ =0.36＜0.5，則平衡向正反應方向移動，則達平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；D．T1℃時，若起始時向容器由充入4.5molCO₂、6mol H₂，如果轉化率相同，則壓強是I的一半，實際上，相對于I來說，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則壓強大于原來的一半，故D錯誤；