Question

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．下列推斷正確的是（　�。�

• A、肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^-
• B、肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺
• C、肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
• D、肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：

分析：無色溶液中不含有色離子，則沒有MnO₄^-；
①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；
②取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，不溶于HCl的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，據此來回答問題．

解答： 解：無色溶液中不含有色離子，則沒有MnO₄^-；
①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有A1³⁺和Mg²⁺，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；
綜上可知肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
故選D．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意明確常見離子的性質及檢驗的方法，特別是熟悉具有特殊現象的離子．