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有一無色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種.為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產生.下列推斷正確的是( 。
A、肯定有A13+、Mg2+、Cl-
B、肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C、肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D、肯定有A13+、Mg2+、SO42-
考點:常見離子的檢驗方法
專題:
分析:無色溶液中不含有色離子,則沒有MnO4-;
①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁;
②取部分溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產生,不溶于HCl的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,據此來回答問題.
解答: 解:無色溶液中不含有色離子,則沒有MnO4-
①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,產生無色無味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時白色沉淀出現,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有A13+和Mg2+,一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子(和鋁離子不共存);
②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產生,和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子;
綜上可知肯定有A13+、Mg2+、SO42-
故選D.
點評:本題考查了常見離子的檢驗,題目難度中等,注意明確常見離子的性質及檢驗的方法,特別是熟悉具有特殊現象的離子.
練習冊系列答案
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A、生成的氫氣中只含有D2
B、生成的氫氣中只含有H2
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D、以上判斷都不正確

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(1)當生成Al3+時,可能存在
 

(2)當生成AlO2-時,可能存在
 

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XYZ
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如圖表示可逆反應mA(g)+nB(s)?xC(g)在不同溫度和壓強下,反應物A的轉化率變化情況.下列判斷正確的是(  )
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