Question

5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用裝置來制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺上的試管中發(fā)生的反應方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液．

Answer 1

分析 （1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
（2）飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）在分液漏斗中充分振蕩、靜置分層后分液．

解答 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層，
故答案為：溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液，
故答案為：振蕩；靜置分層．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．