【題目】把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四只盛有10m L 2mol.L－1鹽酸的燒杯中，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. 10℃、20mL、2mol·L－1的Na2S2O3溶液B. 20℃、20mL、2mol·L－1的Na2S2O3溶液

C. 10℃、20mL、4mol·L－1的Na2S2O3溶液D. 20℃、20mL、4mol·L－1的Na2S2O3溶液

【答案】D

【解析】

Na2S2O3溶液的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大。

由反應(yīng)溫度A=C＜B=D和Na2S2O3溶液的濃度A=B＜C=D可知，D中濃度和溫度均最大，則反應(yīng)速率最快的是D，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向2 mL 0.1 的 溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：

B.

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C.

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D.

向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

酸

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11

H3PO4

K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13

回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是（　�。�
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D.從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點時，溶液從色變?yōu)?/span>色， ．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)

待測溶液
體積（mL）

標準酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的
刻度（mL）

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200mL．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3﹣ ）=3molL﹣l ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）．假定電解后溶液體積仍為200mL），下列說法不正確的是（ ）
A.電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
B.原混合液中c（K+）為2.0 molL﹣l
C.電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4 g
D.電解后溶液中c（H+）為0.1 molL﹣l

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同步練習(xí)冊答案