用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

 

C

【解析】氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性,故正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,A項錯誤;B項中a極是陽極,b極是陰極,a極逐漸溶解,b極上有銅析出,故B項錯誤;C項中a極發(fā)生主要反應(yīng)是:Cu-2e-=Cu2+,b極發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,C項正確;D中a極發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O,電池中H2發(fā)生反應(yīng):H2-2e-=2H+,由電子守恒關(guān)系可知,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不可能相等,D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語的使用正確的是（ ）

A．K＋與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖相同

B．Na2O的電子式是

C．通常狀況下，1.5 mol氧氣與0.5 mol氮氣混合后氣體的總體積為44.8 L

D．乙烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH3、CH2=CH2和

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：

aNaCl晶體；b液態(tài)SO3；c液態(tài)的醋酸；d汞；eBaSO4固體；f純蔗糖；g酒精；h熔化的KNO3

請回答下列問題(填寫相應(yīng)的字母)：

①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。

②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________。

③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________。

④以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是______________。

（2）下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是__________(填寫序號)。

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物　③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　④金屬氧化物都是堿性氧化物　⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物　⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A+BCC溶液A+B,已知A、B為單質(zhì),C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置實現(xiàn)上述過程:

①寫出陽極電極反應(yīng)式: 。

②寫出除去甲醇的離子方程式:  。

(3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負極反應(yīng)式: 。

(4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

①電源的負極為 (填“A”或“B”)。

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為  。

③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為 g (忽略氣體的溶解)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

C.如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

D.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是（ ）

①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強；⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為 。

(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為: 。

(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填序號);

a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為: 。

(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應(yīng)式為 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標準狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH= (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下,11.2 L四氯化碳中C—Cl鍵的數(shù)目為2.0NA

B.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.在反應(yīng):H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為4NA

D.22.4 L由CO和C2H4組成的混合氣體的質(zhì)量一定為28 g

 

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