Question

18．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）

• A． 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
• B． 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
• C． 鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
• D． HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強(qiáng)

Answer 1

分析 A．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物更復(fù)雜；
同主族元素的性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇為難溶于水的白色固體；
B．根據(jù)同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性判斷，碘單質(zhì)有顏色且AgI難溶于水和酸；
C．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同主族從上到下，金屬的活潑性增強(qiáng)，金屬銣比金屬鉀更活潑，在氧氣中銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故A正確；
B．同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹（At）為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；
C．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，故C錯誤；
D．非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強(qiáng)，故D正確，
故選C．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．