Question

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續(xù)通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽．
（1）寫出上述反應的化學方程式
①______
②______
（2）標準狀態(tài)下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質(zhì)的成分為______．
（3）試計算，在標準狀態(tài)下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？______．

Answer 1

（1）向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，開始氫氧化鈉過量發(fā)生SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成正鹽Na₂SO₃，繼續(xù)通入過量二氧化硫時，發(fā)生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，生成酸式鹽NaHSO₃，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO₂氣體的物質(zhì)的量n（SO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（NaOH）：n（SO₂）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反應SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、SO₂+NaOH=NaHSO₃，NaOH、SO₂無剩余，恰好反應，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₃、NaHSO₃，
故答案為：Na₂SO₃、NaHSO₃；
（3）在標準狀態(tài)下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，當NaOH溶液反應吸收最多體積二氧化硫氣體時，反應為SO₂+NaOH=NaHSO₃
1mol1mol
0.2molxx=0.2molV（SO₂）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案為：4.48L；