Question

11．若VL0.2mol•L^-1的AgNO₃溶液恰好使等體積的FeBr₃、MgBr₂、NaBr溶液中的溴離子全部轉化為AgBr沉淀，則FeBr₃，MgBr₂，NaBr三種溶液物質的量濃度之比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 1：2：3
• C． 2：3：6
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 用VL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液恰好可使相同體積的FeBr₃、MgBr₂、NaBr溶液中的溴離子完全轉化為氯化銀AgBr沉淀，則所生成的沉淀AgBr的物質的量相同，令AgBr的物質的量為1mol，根據Br原子守恒計算n（FeBr₃）、n（MgBr₂）、n（NaBr），溶液體積相同，濃度之比等于物質的量之比．

解答 解：用VL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液恰好可使相同體積的FeBr₃、MgBr₂、NaBr溶液中的溴離子完全轉化為氯化銀AgBr沉淀，則所生成的沉淀AgBr的物質的量相同，令AgBr的物質的量為1mol，根據Br原子守恒：
n（FeBr₃）=$\frac{1}{3}$n（AgBr）=$\frac{1}{3}$mol
n（MgBr₂）=$\frac{1}{2}$n（AgBr）=$\frac{1}{2}$mol
n（NaBr）=）=n（AgBr）=1mol
溶液體積相同，濃度之比等于物質的量之比，即FeBr₃、MgBr₂、NaBr三種溶液物質的量濃度之比為$\frac{1}{3}$mol：$\frac{1}{2}$mol：1mol=2：3：6，
故選C．

點評 本題考查化學方程式計算、物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意利用特殊值法與守恒進行的計算，可以簡化計算過程．