關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　　）
A、在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B、與同一種且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D、Na2CO3是小蘇打，而NaHCO3是蘇打
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．依據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性解答；
B．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)可以分兩步：第一步碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；第二步碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；
D．熟悉常見物質(zhì)的俗稱．
解答： 解：A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)可以分兩步：第一步碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；第二步碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以與同一種且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3＞Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；
D．Na2CO3是蘇打，而NaHCO3是小蘇打，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見題型，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，
Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)．則下列說法中正確的是（　　）
 XY 
Z WQ
A、陰離子還原性：W＞Q
B、X的最低價(jià)氫化物能形成分子間氫鍵
C、Q單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝
D、Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洋薊屬高檔蔬菜．從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11 mol NaOH
B、B能和濃溴水反應(yīng)，1 molB最多消耗3 mol Br2
C、C的分子式為C7H10O6
D、A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2只做還原劑的反應(yīng)是（　�。�
A、H2O2+2KI═2KOH+I2
B、4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O
C、2H2O2═2 H2O+O2↑
D、2H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、vA=0.15mol/（L?min）
B、vB=0.6mol/（ L?min）
C、vc=0.04mol/（ L?s）
D、vD=0.01mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列說法正確的是
 

A．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．酸酐一定是氧化物
D．AgI膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)
E．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀后沉淀漸漸溶解
F．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色制備Fe（OH）3膠體
G．滲析實(shí)驗(yàn)可以證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)直徑大
（2）在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gX氣體的體積為770mL，則氣體X的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量是
 
．
（4）按系統(tǒng)命名法右列有機(jī)物的名稱是
 
．
（5）某化合物的分子式為C5H11Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6：4：1，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖2，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于苯的硝化反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A、濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
B、加熱50-60℃通常通過水浴來實(shí)現(xiàn)
C、純凈的硝基苯為比水輕的液體
D、由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置

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