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【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn022-的物質的量濃度的對數，下列說法正確的是

A. 依圖中數據計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

【答案】A

【解析】A、根據圖中數據，當pH為7.0時，lgc（Zn2+）=-3.0，則溶液中c（Zn2+）=10-3mol/L，c（OH-）=10-7mol/L，所以Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=c（Zn2+）c2（OH-）=1.0×10-17，選項A正確；B、溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+，選項B錯誤；C、為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,根據圖象，則可以控制pH的范圍在8.0～12.0的范圍內，選項C錯誤；D、Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以ZnO22-形式存在，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol

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【題目】在下列物質分類中，前者包含后者的是（ ）
A.氧化物、化合物
B.化學反應、復分解反應
C.溶液、膠體
D.溶液、分散系

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【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經達到化學反應限度的是

A．體系總壓強不再隨時間而改變 B．體系總質量不再隨時間而改變

C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1

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【題目】下列說法正確的是

A.油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應

B.油脂皂化反應可用硫酸作催化劑

C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D.福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本

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【題目】（題文）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。

②Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。

③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。

a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯

②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。

③上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_____________（填字母序號）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

①標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下

③標準狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質的量相同

④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

⑤28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯在化工生產領域應用廣泛。

（1）乙烯能合成很多有實用價值的有機物。

①試劑a是_____________。

②反應Ⅰ的反應類型是_____________。

（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①聚乙烯的結構簡式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。

（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無機試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

____________________________________________________。

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【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4 溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2

B. 陽極反應為CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O

C. 電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大

D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b 極應通入空氣

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