11．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．利用過濾分離溶液和膠體
B．用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子
C．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe（OH）3膠體
D．向Fe（OH）3膠體中加入足量稀鹽酸后，依然有丁達爾效應

分析 A．溶液和膠體都能透過濾紙；
B．溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜；
C．制取氫氧化鐵膠體方法：向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液加熱至液體呈紅褐色為止；
D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，過量稀鹽酸能和氫氧化鐵反應生成氯化鐵，溶液沒有丁達爾效應．

解答 解：A．溶液和膠體都能透過濾紙，所以不能用過濾方法分離溶液和膠體，應該用滲析方法分離溶液和膠體，故A錯誤；
B．溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，所以可以用滲析法分離溶液和膠體，故B正確；
C．制取氫氧化鐵膠體方法：向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液加熱至液體呈紅褐色為止，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，過量稀鹽酸能和氫氧化鐵反應生成氯化鐵，最后得到的是溶液，溶液沒有丁達爾效應，所以不再產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)制備、膠體性質(zhì)，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關鍵，注意：膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用20%KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-，則電池供電的負極反應為：2H2+4OH--4e-═4H2O（或H2+2OH--2e-═2H2O）．供電過程中，溶液的PH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（3）科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 $?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O下列有關說法正確的是C．
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3具有離子鍵和共價鍵
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體． 寫出該反應的熱化學方程式4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=-1200.0kJ/mol．
     N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0-4min是平均反應速率v（H2O）=0.03mol•L-1•min-1此時K=1．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是50%．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．
                                     ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應．
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．下列說法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和
CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
（5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在無色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式 
C．四氯化碳分子的電子式 D．丙烷分子的球棍模型 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說法正確的是（　�。�
A．△H=E1-E2B．E1是反應①的活化能
C．X是反應A（g）+B（g）→C（g）的催化劑D．△H2＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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