18．（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2        
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點由高到低的順序為②⑥④
B．屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為
C．既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是⑤，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2：1．

分析 （1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；
（2）A．②金剛石、④晶體硅、⑥碳化硅是通過非極性鍵形成的原子晶體；②金剛石是熔點最高的晶體，C-Si鍵長小于Si-Si，熔點：碳化硅＞晶體硅；
B．①干冰是直線型分子，屬于分子晶體；③四氯化碳是正四面體型分子晶體；⑧氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體四氯化碳的電子式為；
C．⑤過氧化鈉既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，其陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2：1．

解答 解：（1）①速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)開始后一直成立，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不變，故②正確；
③該反應(yīng)正方向為計量數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強不斷減小，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，密度不變時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2表示逆速率，生成3n mol H2表示逆速率，都表示逆速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤
⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮氣的正速率與氨氣的逆速率之比等于計量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂等效于6mol N-H鍵形成，同時6mol N-H鍵斷裂，故⑦錯誤；
⑧混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，即是平衡狀態(tài)，故⑧正確；
故答案為：②③⑥⑧；
（2）A．②金剛石、④晶體硅、⑥碳化硅是通過非極性鍵形成的原子晶體；②金剛石是熔點最高的晶體C-Si鍵長小于Si-Si，熔點：碳化硅＞晶體硅；
故答案為：②④⑥；②⑥④；
B．①干冰是直線型分子，屬于分子晶體；③四氯化碳是正四面體型分子晶體；⑧氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體四氯化碳的電子式為；
故答案為：①③⑧；；
C．⑤過氧化鈉既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，其陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2：1，
故答案為：⑤；2：1．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、晶體的類型和化學(xué)鍵等，題目涉及的內(nèi)容較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）d（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點                    
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H-O和O-O的鍵長    
d．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是BaO2，反應(yīng)完畢后過濾（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應(yīng)時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，到達(dá)滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：a．在酸性KMnO4溶液的作用下，乙烯的雙鍵完全斷裂；而以銀為催化劑時，雙鍵中只有π鍵斷裂，部分氧化生成環(huán)氧乙烷：2CH2═CH2+O2$→_{250℃}^{Ag}$ （環(huán)氧乙烷）．
b．在硼氫化鈉的作用下，丙醛可以被還原為1丙醇；將丙醛和鋅汞齊/濃鹽酸共熱時，丙醛被還原成丙烷．其中轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下：
$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$CH3CH2CH2OH
$→_{HCl}^{Zn（Hg）}$CH3CH2CH3
（1）試在括號中注明下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件，并在后面的橫線上注明反應(yīng)類型．
①CH2═CH-CH3$\stackrel{（）}{→}$CO2+CH3COOH
②CH3CH2CH2OH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH2CHO
③CH≡CH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
④CH3CHO$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
（2）環(huán)氧乙烷的核磁共振氫譜有1個信號峰，試寫出與其互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜有2個信號峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（　�。�
①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+�、贠2被還原�、郛a(chǎn)生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•nH2O　⑤雜質(zhì)碳被氧化．
A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有一種天然黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1的實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.0g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.10mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，用去20.00mL．已知化學(xué)方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．請回答下列問題：
（1）將黃銅礦研細(xì)所用儀器是研缽，稱量樣品所用的儀器為托盤天平．
（2）裝置A的作用是bd（填序號）．
a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速
（3）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變，證明反應(yīng)達(dá)到終點．
（6）通過計算可知該黃銅礦的純度為92%．
（7）若用圖2裝置替代上述實驗裝置D，同樣可以準(zhǔn)確測定黃銅礦純度的是②（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等離子，其物質(zhì)的量n（mol）隨反應(yīng)時間t（min）的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．t1時，溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存
B．t2時，溶液中含氯微粒濃度大小：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）
C．t3時，離子方程式為：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O
D．t4時，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正、負(fù)極產(chǎn)物進(jìn)行如下探究．
Ⅰ正極產(chǎn)物分析
（1）由于該腐蝕類型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ負(fù)極產(chǎn)物探究
【查閱資料】
①K3[Fe（CN）6]（化學(xué)名稱：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)會生成藍(lán)色物質(zhì)，而Fe3+與K3[Fe（CN）6]溶液不會產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)．
【實驗探究】
（2）①甲同學(xué)在鐵電極處滴加K3[Fe（CN）6]溶液時發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色物質(zhì)生成，認(rèn)為負(fù)極產(chǎn)物為Fe2+．
②乙同學(xué)向飽和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液時，觀察到的現(xiàn)象是有黃色渾濁出現(xiàn)，在甲同學(xué)設(shè)計的方案中，藍(lán)色物質(zhì)的產(chǎn)生可能是由于鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)．
③丙同學(xué)取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復(fù)打磨過的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍(lán)色物質(zhì)生成，即證明乙同學(xué)的預(yù)測是正確的．
（3）丙同學(xué)在實驗中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復(fù)打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學(xué)設(shè)計了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe（CN）6]溶液檢驗的方法，請你再設(shè)計一個實驗方案驗證有Fe2+生成．
限選試劑：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，反應(yīng)開始至1min，X的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．若4min時反應(yīng)達(dá)到最大限度，Z的物質(zhì)的量等于0.4mol，此時，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．19世紀(jì)初，化學(xué)家維勒提出了有機(jī)化學(xué)的概念
B．紅外光譜圖的研究可以確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量
C．測定有機(jī)化合物中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法最早由李比希提出的
D．銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

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