14．下列7種物質(zhì)中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�
①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤環(huán)己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則有機(jī)物中含碳碳雙鍵或三鍵，或無(wú)機(jī)物具有還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：①甲苯只能使高錳酸鉀褪色，故不選；　 
②苯不能使高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液褪色，故不選；　 
③聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液褪色，故不選；　 
④2-丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選；　 
⑤環(huán)己烷不能使高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液褪色，故不選；　 
⑥1，3-丁二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選；
⑦SO2 具有還原性，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的氧化與加成反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)，漏斗內(nèi)的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來(lái)萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Fe（OH）3中加入氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，具有多種優(yōu)良性能，工業(yè)上冶煉金屬鈦的反應(yīng)原理為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．TiCl4是還原劑B．Na被氧化
C．Na得到電子D．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．計(jì)算：常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中Cu2+和SO42-的總物質(zhì)的量    
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：HFHF?H++F-，BaSO4BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（　�。�
A．H2B．CH3COOHC．HClD．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．
A．加入某物質(zhì)作催化劑          B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低              D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min
后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，則a=5.4mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．
判斷該反應(yīng)易在低溫（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進(jìn)行．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是正極，
寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：
試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體．為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用PH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液PH將增大．

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