已知熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+
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O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+
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O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�
A、吸熱88kJ
B、吸熱2.44KJ
C、放熱44kJ
D、吸熱44KJ
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律含義計算得到所需熱化學方程式的焓變．
解答： 解：①H2O（g）=H2（g）+
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O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+
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O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol
當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺rH2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是吸熱44KJ；
故選D．
點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，理解實質是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：
 
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液．如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：
 
，A的元素在周期表中的位置：
 
．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式：
 
．D的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程需要通電才能進行的是（　�。�
①電離　②電鍍�、垭娊狻、茈娀瘜W腐蝕�、蓦娪荆�
A、①②B、②③⑤C、②③D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉；
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電冶鋁時，原料是氯化鋁；
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱．
A、②③④B、②③
C、①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基
B、室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高
D、用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（　�。�
A、I-＞Fe2+＞Br-
B、Br-＞Fe2+＞I-
C、Br-＞I-＞Fe2+
D、Fe2+＞I-＞Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有1mol的金屬鈉跟水發(fā)生反應，鈉完全反應，計算：
（1）求生成的NaOH的質量；
（2）求生成的H2的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知葡萄糖的燃燒熱是-2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（　�。�
A、26.0 kJ
B、51.9 kJ
C、155.8 kJ
D、467.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度相同的時候，這三種氣體的壓強P從大到小的順序是（　�。�
A、P（N2）＞P（H2）＞P （O2）
B、P（O2）＞P（N2）＞P （H2）
C、P（H2）＞P（O2）＞P （N2）
D、P（H2）＞P（N2）＞P （O2）

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