下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是 （ ）

A．H2 B．O2 C．Cl2 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ）

A．氫氣 B．二氧化硫 C．氧氣 D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a g Fe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20 mL、物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，實(shí)驗(yàn)小組利用A制備Al(OH)3的操作流程如下：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是______，該實(shí)驗(yàn)操作所用到的玻璃儀器有____ _。

（2）根據(jù)上述流程，寫(xiě)出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀D________；溶液E________、_______。

（3）寫(xiě)出②、③反應(yīng)的離子方程式：

②__________ __ _；③________ _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：寫(xiě)出

（1）物料守恒式 ；

（2）質(zhì)子守恒式 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

A. c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

C．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

D．用SO2還原含Cr2O72－的酸性廢水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如右圖：

用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng) ，排出液的主要成分是 。

氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有雜質(zhì)(如NaCl)。現(xiàn)用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定純堿樣品的純度。

方案1氣體法 ：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)(如右圖)

37．Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為 ，量氣管中液體應(yīng)為 。若最后讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計(jì)算所得純堿樣品的純度值 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

方案2滴定法：

已知: 25℃時(shí)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3

0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH約為11.6

38.指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為 。(請(qǐng)用所給數(shù)據(jù)的字母符號(hào)表示)

氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如下：

已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有機(jī)溶劑

NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

39．有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是 ， 操作①是 。

40．副產(chǎn)品的成分是 ，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

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