14．下列儀器中，不能加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．試管C．燒瓶D．燒杯

分析 實驗室中，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于加熱，故A選；
B．可以直接加熱試管，故B不選；
C．墊上石棉網(wǎng)時可給燒瓶加熱，故C不選；
D．墊上石棉網(wǎng)，可以給燒杯中溶液加熱，故D不選；
故選A．

點評 本題考查常見儀器的構造及使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的催化裂化可得到較多的輕質油
B．“西氣東輸”中輸送的氣體主要是乙烯
C．煤間接液化的主要目的是獲得各種芳香烴
D．石油通過常壓分餾可以得到石蠟等相對分子質量較大的烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．通過以下步驟制取

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應類型：（a．取代反應，b．加成反應，c．消去反應，只填字母）b、c、b、c、b．
（2）A→B反應所需的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（3）寫出的化學反應方程式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于氧的單質O2和O3的說法中，正確的是（　　）
A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化
C．等質量的O2和O3含有的原子數(shù)相同D．等體積的O2和O3含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產物中可能有乙醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3B．CH2=CHCH2CH2CH3
C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．計算25℃時下列溶液的pH：（忽略溶液體積變化）
①1mL pH=2的硫酸加水稀釋至105mL，pH為接近7
②0.015mol•L-1的硫酸與0.01mol•L-1NaOH等體積混合，混合溶液的pH為2
③pH=12的NaOH溶液和pH=4的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的pH為11.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用．請回答：
Ⅰ、工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物．
（1）該反應的化學方程式為4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子．
（2）H2S的第一步電離方程式為H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃時，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液體積變化忽略不計）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體．反應原理為：
ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示．
分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）
能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
表中x=1076．
（5）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），進行上述兩個反應．其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數(shù)與溫度（T）的關系如圖所示．

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”），原因為反應I為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應II為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大．
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的童為0.80mol．則該溫度下，COS的平衡轉化率為20%；反應i的平衡常數(shù)為0.044（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．海水是巨大的資源寶庫，海水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，有關反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如裝置簡圖．

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管
②實驗裝置中使用熱水浴的原因是加熱均勻、容易控制溫度
③C中液體產生顏色為深紅棕色．為除C中液體中殘留的少量Cl2，可向其中加入適量NaBr溶液，充分反應后，再進行分液操作，用這種分離操作方法的不足之處是部分溴單質溶解于水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化．為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是p1＜p2＜p3，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強．圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為66.7%，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3V}$．
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%．條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？正反應和逆反應速率均減小，二者之間有何關系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K時相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
化學鍵H-HO-HC-H
E/（kJ•mol-1）4364654131076
則根據(jù)鍵能計算，△H1=-198kJ/mol，它與上述實測值差異較大的原因可能是反應溫度、壓強不同，鍵能數(shù)據(jù)不準確．

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