【題目】下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

【答案】A

【解析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe + 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C.對(duì)于曲線Ⅰ，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D.P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ）

A.v正（N2）=v逆（N2）B.v正（N2）=3v正（H2）

C.v正（H2）=3v逆（NH3）D.N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3個(gè)相同容器內(nèi)投入反應(yīng)物，且保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

1molSO2、0.5molO2

2molSO3

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

放出bkJ

吸收ckJ

氣體密度

ρ1

ρ2

ρ3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列有關(guān)關(guān)系式正確的是（ ）

A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)

C.由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.

A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.充電時(shí) a 極接外電源的負(fù)極

B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極向a極遷移

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，石墨電極將減重0.14 g

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在石墨極回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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