【題目】室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是

A. x的數(shù)值為

B. c點時有生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點

D. b點與d點對應的溶度積相等

【答案】C

【解析】

CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的b、d點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點為過飽和溶液，以此解答該題。

A.在d點c（CO32-）=1.4×10-4mol/L，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5mol/L，故x的數(shù)值為2×10-5，故A正確；

B.在c點c（Ca2+）＞2×10-5mol/L，即相當于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；

C.d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32-）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；

D.b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢，不僅浪費燃料，而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下：

已知：20℃時幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略)：

回答下列問題：

(1)“堿煮”環(huán)節(jié)，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2，請寫出該離子方程式______________________。

(2)“浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。

①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；

②浸泡液還原”處理時，Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。

①反應的離子方程式為_________________________________；

②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象)，則保護膜致密性欠佳。

(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。

(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個圓所構成的元素概念的關系圖，其中4為最大圓，3、2、1依次減小。試判斷符合這種關系的是

A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個取代基

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___

(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結構簡式為___。

(4)反應B→C的化學方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。

（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。

（4）D+E→F的反應方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。

a.苯環(huán)上有兩個取代基，無其他環(huán)狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。

（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-

B. =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-

C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

D. 無色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用氯酸鉀與10 mol·L-1鹽酸反應制氯氣并進行氯氣性質(zhì)的探究，實驗裝置如圖所示：

請回答：

（1）裝置F的名稱是____________。

（2）E中實驗現(xiàn)象是___________。

（3）根據(jù)相關實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關現(xiàn)象是_________。

（4）現(xiàn)要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需鹽酸，請回答下列問題：

①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是_________。

②配制好的鹽酸放入試劑瓶中后，需要貼上標簽，請你在圖標簽上填好所配溶液的信息_________。

③配制過程中有下列實驗操作步驟，其正確的順序為___________________。

④下列操作會使配制結果偏高的是__________________。

A．容量瓶洗凈后未干燥直接用來配制溶液

B．反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線

C．定容時俯視讀數(shù)

D．用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時，量筒仰視讀數(shù)

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