如果定義C-12的相對(duì)原子質(zhì)量為24，摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量．則下列物理量增大一倍的是


  1. A.
    一定物質(zhì)的質(zhì)量
  2. B.
    一定物質(zhì)的物質(zhì)的量
  3. C.
    阿伏加德羅常數(shù)
  4. D.
    一定氣體物質(zhì)的體積
C
分析：如果定義C-12的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)為1個(gè)12C原子質(zhì)量的，原子的質(zhì)量不變，元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，即每摩爾物質(zhì)的量質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，所以每摩爾含有的微粒應(yīng)為原來的2倍，即阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍．
解答：如果定義C-12的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)為1個(gè)12C原子質(zhì)量的，原子的質(zhì)量不變，元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，即每摩爾物質(zhì)的量質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，所以每摩爾含有的微粒應(yīng)為原來的2倍，即阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍．
A、原子的質(zhì)量不變，一定物質(zhì)的質(zhì)量不變，故A不符合；
B、摩爾質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，一定物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话耄蔅不符合；
C、由分析可知，阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，故C符合；
D、溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)目不變，一定氣體的體積不變，故D不符合．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的理解，難度中等、關(guān)鍵是理解相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)是造成環(huán)境污染的主要原因．二氧化碳過度排放導(dǎo)致


  1. A.
    全球氣候異常
  2. B.
    酸雨
  3. C.
    光化學(xué)煙霧
  4. D.
    臭氧層破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

無法用硫和另一種單質(zhì)反應(yīng)直接生成的化合物是


  1. A.
    H2S
  2. B.
    SO3
  3. C.
    FeS
  4. D.
    Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
  2. B.
    100mL0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA
  4. D.
    含有0.1NA個(gè)CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等
  2. B.
    CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
  3. C.
    Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物
  4. D.
    有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法之一．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類．以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面．
物質(zhì)類別含氧酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②________		③NaOH
④________		⑤Na2SO4
⑥________		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
⑩________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：______；J：______．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：①反應(yīng)①的離子方程式：______；②反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______．
（3）在通常狀況下，若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則2mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫離子液體（又稱常溫熔融鹽），是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨[(C2H5NH3)NO3]的熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法中，正確的是


  1. A.
    該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
  2. B.
    硝酸乙基銨水溶液呈堿性
  3. C.
    (C2H5NH3)NO3能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3
  4. D.
    硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3++H2O＝C2H5NH2+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列各物質(zhì)形成的分散系中，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是


  1. A.
    淀粉水溶液
  2. B.
    蛋白質(zhì)水溶液
  3. C.
    硬脂酸鈉和甘油的混合溶液
  4. D.
    蔗糖水溶液

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