如圖所示的裝置中，a、b是惰性電極，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO4溶液．通電一段時間后，a極附近呈紅色，請按要求填空．
（1）確定電源的正負(fù)極：X
 
，Y
 
．
（2）在乙池中，SO42-向
 
極運(yùn)動（填“Cu”或“Pt”）．
（3）寫出Pt極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（4）若電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a極上逸出氣體的體積是
 
．
（5）若CuSO4足量，當(dāng)乙池中的電極上析出640mg金屬時，溶液的pH=
 
．（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時間后，a極附近呈紅色，說明a為電解池的陰極，生成氫氣和OH-，則b為陽極，X為負(fù)極，Y為正極，電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，電解氯化鈉溶液時，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電解硫酸銅溶液時，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+4H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，總方程式為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，以此解答該題．
解答： 解：（1）甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時間后，a極附近呈紅色，說明a為電解池的陰極，生成氫氣和OH-，則b為陽極，X為負(fù)極，Y為正極，
故答案為：負(fù)極；正極；
（2）乙裝置中，Pt為陽極，電解時，陰離子向陽極移動，故答案為：Pt；
（3）電解硫酸銅溶液時，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+4H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：4OH--4e-=O2↑+4H2O；
（4）若電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，電解氯化鈉溶液時，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，由電極方程式可知生成0.05molH2，體積為1.12L，故答案為：1.12L；
（5）若CuSO4足量，當(dāng)乙池中的電極上析出640mg金屬時，n（Cu）=
0.64g
64g/mol
=0.01mol，由總方程式2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4可知生成0.01molH2SO4，
則c（H+）=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L，pH=1，
故答案為：1．
點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 70 66
主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y元素的金屬性 X＜Y
B、X、Y、Z、W的單質(zhì)都具有可燃性
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以與Z的氫化物反應(yīng)生成ZW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）品紅溶液的作用是
 
．
（3）裝置丁中的試劑是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取H2O2，制取過程如圖所示（部分物質(zhì)已省略）．

某同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并利用下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，離子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步驟①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋，再加稀硫酸酸化．
步驟②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 a e H
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負(fù)電荷 0
（1）請寫出H的電子式
 

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)

（2）寫出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，能保證B和C不接觸，所使用的一種特殊材料的名稱為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過程如圖2所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
 

圖3中C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料．

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1mol K時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（6）E（溶液）能與H以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表
元素代號 X Y Z L M Q
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
就以上6種元素，用化學(xué)用語回答下列問題
（1）同主族的元素是
 
．
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為
 
．
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式
 
．
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為
 

（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題．
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是
 
；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是
 
．
（2）25℃時，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是
 
．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1666661" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）
 
 c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
 
，
 
，
 
．
（2）該混合溶液中共有
 
種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是
 
；濃度為0.02mol/L的是
 
；
②
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
③
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和比H+多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　　）
A、水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
B、HS-電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號 A B C D
實(shí)驗(yàn)
方案

食鹽水
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
置于光亮處
實(shí)驗(yàn)
目的		 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕		 驗(yàn)證Fe電極被保護(hù) 驗(yàn)證乙炔的還原性 驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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