Question

【題目】現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

請回答下列問題：

（1）三種溶液中由水電離出的 H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，則 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃時，有 pH＝x 的鹽酸和 pH＝y(tǒng) 的氫氧化鈉溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

②若 x＋y＝13，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

③若 x＋y＞14，則 a/b＝____________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的 pH 滿足關(guān)系____________(用 x、 y 表示)。

Answer 1

【答案】（1）②③① （2）＞；101∶9

（3）①1 ②0.1 ③10x＋y－14 ④x＋y＝14＋

【解析】

試題分析：（1）酸中電離出的氫離子或堿中電離出的氫氧根濃度越大，對水的電離抑制程度越大。硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，因此這三種溶液中由水電離出的 H＋濃度由大到小的順序是②③①。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13＞1×10－14，電離吸熱，溫度升高促進(jìn)電離，所以 T ℃＞25 ℃。在 T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，說明氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶液中氫氧根濃度是0.001mol/L，則＝0.001mol/L，解得 a∶b＝101∶9。

（3）25 ℃時，有 pH＝x 的鹽酸和 pH＝y(tǒng) 的氫氧化鈉溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，則，解得，則

①若 x＋y＝14，則 a/b＝1；

②若 x＋y＝13，則 a/b＝0.1；

③若 x＋y＞14，則；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的 pH 滿足關(guān)系即x＋y＝14＋。