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【題目】下列敘述正確的是(

A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

C.有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應

D.失電子難的原子,容易獲得的電子

【答案】C

【解析】

A. 在氧化還原反應中,可能是同一種元素既被氧化又被還原,A錯誤;

B. 同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應,B錯誤;

C. 有單質(zhì)參加的化合反應一定發(fā)生元素價態(tài)的改變,所以一定是氧化還原反應,C正確;

D. 失電子難的原子,獲得的電子也可能難,如稀有氣體,D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中,初始時氮氣、氫氣的體枳比為13時,每反應1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

①由圖可知:p1、p2p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________

AB點生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________,C點,N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③下列關(guān)于合成氨的說法正確是_________ (填序號)

A.斷開1N≡N鍵的同時有6N—H鍵形成,反應一定達到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應一定達到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、S>0,故合成氨反應一定能自發(fā)進行

D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫出負極的電極反應式:__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是(
A.Fe(OH)3膠體
B.氯化鈉溶液
C.鹽酸
D.硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能用單質(zhì)直接反應得到的是

A. NaCl B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在冶金工業(yè)上,均不能用熱還原法制得的金屬組是(
A.Na、Fe、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-ClO3-個數(shù)比為12,則Cl2KOH溶液反應時,被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為(

A.215B.41C.3lD.113

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是(
A.HCl
B.KOH
C.CaCl2
D.NH4 NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質(zhì)判斷,能設(shè)計成原電池(填“A”或“B”).
②如果(A或B)不能,說明其原因
(2)如圖所示裝置,燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(1)、C(2)為多孔石墨電極.
①接通S1后,兩極均有氣體生成,C(1)附近溶液顯色.裝置內(nèi)發(fā)生的總反應化學方程式為
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應,理論上生成Cl2的體積(標準狀況)為
③反應一段時間后(電極未脫離液面),斷開S1 , 接通S2 , 觀察到二極管發(fā)光.此時:C(2)的電極反應式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是

A. b、c兩點溶液的導電能力b>c

B. 用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應,消耗鹽酸體積Vb>Vc

C. c點溶液中c( H)=c ( OH)+c(CH3COOH)

D. a、bc三點溶液中水的電離程度a>c>b

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