Question

19．某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 該溫度下KOH的溶解度為$\frac{2a}{1-2a%}$g
• B． 原溶液的質(zhì)量為3mg
• C． 可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度
• D． 保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和

Answer 1

分析 A．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$；
B．根據(jù)KOH的質(zhì)量不變計(jì)算原KOH溶液的質(zhì)量；
C．由V=$\frac{m}{ρ}$，c=$\frac{n}{V}$可以計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，但原溶液的密度不知，不能計(jì)算原溶液體積；
D．計(jì)算mg水可以溶解KOH的質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答 解：A．設(shè)該溫度下KOH的溶解度為s g，則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{s}{100+s}$×100%=2a%，解得s=$\frac{2a}{1-2a%}$，故A正確；
B．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液，蒸發(fā)過(guò)程中只減少溶劑水，設(shè)原溶液的質(zhì)量為xg，由溶質(zhì)的質(zhì)量守恒得：x×a%=（x-m）×2a%，解得x=2m，即原溶液的質(zhì)量為2mg，故B錯(cuò)誤；
C．由V=$\frac{m}{ρ}$，c=$\frac{n}{V}$可以計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，但原溶液的密度不知，不能計(jì)算原溶液體積，故物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．溶解度為$\frac{200a}{100-2a}$g，則mg水可以溶解KOH的質(zhì)量為$\frac{2a}{1-2a%}$g×$\frac{mg}{100g}$=$\frac{2ma}{100-2a}$g，該值不一定為2a g，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生的計(jì)算能力和對(duì)公式的應(yīng)用能力，注意對(duì)溶解度的理解．