常溫下，將a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。


答案　

解析　由電荷守恒和物料守恒可得

所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)

CH3COOH　　CH3COO－　�。　＋

 mol·L－1  (－) mol·L－1  10－7 mol·L－1

Ka＝＝。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


HNO3中N原子軌道的雜化類型為(     )

A. sp1            B.sp2             C. sp2                 D. sp3

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科目：高中化學 來源： 題型：


催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，上述反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應速率v(NO)為________ mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


稀釋一弱電解質溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。

(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。

(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是__________。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(7)將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于有機物的敘述正確的是（  ）

A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B．對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫

C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

D．某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列晶體分類中正確的一組是(　 　)

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

CH3CH3

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

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