Question

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--稀硫酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，稀硫酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．
（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）______．
（2）在不能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填寫(xiě)物質(zhì)前的序號(hào)）；在能與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式）．
（3）稀硫酸遇到②Na₂CO₃時(shí)，若不能反應(yīng)說(shuō)明理由，若能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與硫酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于硫酸不能和二氧化碳、氯化鈉、氯氣、硝酸、鹽酸、二氧化硫反應(yīng)，
故答案為：③→⑥→⑦→⑨→?→?；
（2）⑥氯化鈉、⑨硝酸、?鹽酸在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；③二氧化碳?二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但不是它們本身導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，⑦氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以電解質(zhì)的是⑥⑨?；
能與鹽酸反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的只有鋅，離子方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
故答案為：⑥⑨?；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）稀硫酸遇到Na₂CO₃時(shí)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）決該題應(yīng)該找出一條不能和硫酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路，酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，必須有水、沉淀或氣體生成；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先必須是化合物；根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，然后寫(xiě)出離子方程式；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件有必須有水、沉淀或氣體生成來(lái)分析．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)及電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問(wèn)題的能力．