1. 


      
	
      
		
	
      
	
      
		
      
			
		
      
		
      
	
      

      



      

      

      



      


      
	
      
			
      

			
      
				
      
        
      室溫下，在由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的離子組是
          
      A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-         B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
          
      C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+        D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-
          
      			
      


			
      

		

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						

      
        
      下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是
          
      A. SO2          B.NO2          C.  H2      D. NH3
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						

      
        
      下列實驗操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是(　　)
          
      A.①②③　　        B.②③④　　        C.①②⑤　           D.③④⑤
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						

      
        
      某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
      (1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有 ______________(選填序號),還缺少的儀器有___________              _____ (寫儀器名稱)。
      (2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。
      (3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_________。
      A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水     B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
      C.燒杯沒有洗滌                   D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						

      
        
      等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是
      組別
      c(HCl)(mol/L)
      溫度(℃)
      狀態(tài)
      1
      2.0
      25
      塊狀
      2
      2.5
      30
      塊狀
      3
      2. 5
      50
      粉末狀
      4
      2.5
      30
      粉末狀
      A．4－3－2－1   B．1－2－3－4   C．3－4－2－1   D．1－2－4－3
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						

      
        
      堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是
          
      A. 電池工作時，鋅失去電子
          
      B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2
          
      C. 電池工作時，電子由正極通外電路流向負(fù)極
          
      D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						

      
        
      由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)：（     ）
          
        A、加成→消去→取代         B、消去→加成→取代 
          
       C、取代→消去→加成          D、消去→加成→消去
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						

      
        
      在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          
      CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。
          
      （1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。   0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
          
      （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時， 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          
         
              
      時間(min)
                		        
      CO
                		        
      H2O
                		        
      CO2
                		        
      H2
                		   
         
              
      0
                		        
      0.200
                		        
      0.300
                		        
      0
                		        
      0
                		   
         
              
      2
                		        
      0.138
                		        
      0.238
                		        
      0.062
                		        
      0.062
                		   
         
              
      3
                		        
      c1
                		        
      c2
                		        
      c3
                		        
      c3
                		   
         
              
      4
                		        
      c1
                		        
      c2
                		        
      c3
                		        
      c3
                		   
         
              
      5
                		        
      0.116
                		        
      0.216
                		        
      0.084
                		               
         
              
      6
                		        
      0.096
                		        
      0.266
                		        
      0.104
                		               
        
                                          
      ①     表中3min～4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)； c 1數(shù)值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
          
      ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ 
          
      a．增加水蒸氣     b．降低溫度      c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
          
      （3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)       （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                      。
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						

      
        
         已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393．5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395．0kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是：
          
      A．金剛石比石墨穩(wěn)定
          
      B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石）  △H ＝＋1．5kJ/mol
          
      C．△H1＜△H2               
          
      D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小
              
          
      

			
      

			
      
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