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將6.6g可能混有下列物質的（NH4）2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到2.15升NH3（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質是


  1. A.
    NH4HCO3，NH4NO3
  2. B.
    （NH4）2CO3，NH4NO3
  3. C.
    NH4HCO3，NH4Cl
  4. D.
    NH4Cl，（NH4）2CO3
D
分析：2.15升NH3換算成質量是1.63g，根據（NH4）2SO4和NaOH反應的化學方程式計算可得，如果是6.6克純的（NH4）2SO4和NaOH反應，生成的NH3是1.7g，即大于1.63g，所以（NH4）2SO4中含有的雜質如果也是6.6克，那么它們各自和NaOH反應產生的NH3質量不能都大于1.63g，只有6.6g某種雜質和NaOH反應產生的NH3的質量小于1.63g，那么樣品和NaOH反應后產生的NH3的質量才可能等于1.63g．
解答：A、因為6.6克（NH4）2SO4和NaOH反應生成的NH3是1.7g，大于1.63g，而6.6gNH4HCO3和NaOH反應產生的NH3的質量是1.42g，小于1.63g，6.6gNH4NO3和NaOH反應產生的NH3的質量是1.405g，小于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4HCO3和NH4NO3，與NaOH反應后產生的NH3的質量可能等于1.63g，可能含有碳酸氫銨和硝酸銨，故A錯誤；
B、6.6g（NH4）2SO4和NaOH反應產生的NH3的質量大于1.63g，而6.6gNH4NO3和NaOH反應產生的NH3的質量小于1.63g，6.6g（NH4）2CO3和NaOH反應產生的NH3的質量是2.335g，大于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4NO3、（NH4）2CO3，和NaOH反應產生的NH3的質量可能等于1.63g，可能含有硝酸銨和碳酸銨，故B錯誤；
C、6.6gNH4HCO3和NaOH反應產生的NH3的質量小于1.63g，6.6gNH4Cl和NaOH反應產生的NH3的質量大于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4HCO3和NH4Cl，和NaOH反應產生的NH3的質量可能等于1.63g，可能含有NH4HCO3、NH4Cl，故C錯誤；
D、6.6gNH4Cl和NaOH反應產生的NH3的質量大于1.63g，6.6g（NH4）2CO3和NaOH反應產生的NH3的質量是2.335g，也大于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4Cl和（NH4）2CO3，和NaOH反應產生的NH3的質量肯定大于1.63g，不可能等于1.63g，不可能含有氯化銨和碳酸銨，故D正確．
故選D．
點評：本題判斷樣品中可能含有雜質的成分，適合用極端假設法，但對于學生來說此題計算量大，計算過程比較繁瑣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金華模擬）將6.6g可能混有下列物質的（NH4）2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到2.15升NH3（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質是（　　）

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科目：高中化學 來源：高中化學習題1 題型：021

取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重．在一定溫度下，將殘留的固體加入10g水中，有7.9g固體未溶解，再加入5g水仍有5.3g固體未溶．則原混合物中可能含有的質量為

[　　]

A．14.7g　　　　B．6.9g　　　　C．12.1g　　　　D．17.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     　（   �。�

A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA�！�

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　　）

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數(shù)目為NA。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　　）

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　�。�

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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