Question

1．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�

• A． 含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B． 脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e^-=Fe³⁺
• C． 脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D． 加入脫氧劑的目的是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱過程，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期

Answer 1

分析 鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．

解答 解：A．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（O₂）=$\frac{\frac{1.12g}{56g/mol}×3×22.4L/mol}{4}$=336mL，故A正確；
B．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答即可，難度中等．