18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
C．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)
D．2.3 g金屬鈉與O2完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

分析 A．常溫常壓Vm大于22.4L/mol；
B．依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結合1個銨根離子含有10個電子計算解答；
C．計算兩種氣體的物質(zhì)的量，結合二氧化碳為三原子分子，氫氣為雙原子分子計算解答；
D．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應失去了0.1mol電子．

解答 解：A．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，則11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為小于0.5NA，故A錯誤；
B.1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為$\frac{1.8g}{18g/mol}$×10×NA=NA，故B錯誤；
C.22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為1.5mol，標準狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子2mol，依據(jù)N=nNA，可知二者含有原子數(shù)不相等，故C錯誤；
D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系是解題關鍵，題目難度中等，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．合成導電高分子化合物PPV的反應為：

下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol    最多可與2 mol H2發(fā)生反應
B．PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
C．該反應為縮聚反應
D．PPV是聚苯乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
B．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．AlB．Fe2O3C．Ca（HCO3）2D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）＜NH4HSO4溶液中c（NH4+）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1  NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）．
②室溫時，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填
計算式）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液，電解總反應的方程式為2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達千分之六，比銅多61倍，金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系，列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4 I5
電離能/（kJ•mol-1）7381451773310 54013 630
請回答下列問題：
（1）TiO2為離子晶體，己知晶體中陽離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6
（2）金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為六方最密堆積 （填寫堆積模型名稱），晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為6
（3）室溫下TiCl4為無色液體，沸點為136.4℃，由此可知其晶體類型為分子晶體，構成該晶體的粒子的空間構型為正四面體
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如2圖所示，已知該氮化鈦的密度為p g•cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有12 個．
（5）科學家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKC1CaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序為KCl＜CaO＜TiN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為6NA
B．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2molFe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
D．1mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用氫氣還原氧化銅，正確的操作順序是（　�。�
A．加熱、通氫氣、停止加熱、繼續(xù)通氫氣至試管冷卻
B．通氫氣、加熱、停止加熱、繼續(xù)通氫氣至試管冷卻
C．通氫氣后立即點燃酒精燈加熱
D．停止加熱后立即停止通氫氣

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