Question

【題目】如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是(　　)

A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的 H2體積比為

Answer 1

【答案】C

【解析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，據(jù)此解答。

A. 燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，A錯誤；

B. a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負(fù)極連接為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質(zhì)量增加，B錯誤；

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu2++2e-=Cu，有銅析出，C正確；

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2-4e-=4H+，根據(jù)在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，a極產(chǎn)生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，D錯誤。

答案選C。