Question

14．在298K時，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見表：
反應(yīng)H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4	5
c（HI）/mol•L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H2O2）/mol•L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
ν（HI）/mol•L-1•s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

（1）請找出化學(xué)反應(yīng)速率與H₂O₂濃度及HI濃度之間的關(guān)系，相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為Kc（HI）c（H₂O₂），
（2）上式表達(dá)式中κ稱為速率常數(shù)，通常情況下，κ越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快．

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，速率與c（HI）成正比、與c（H₂O₂）成正比，據(jù)此寫出此反應(yīng)的速率方程，速率常數(shù)隨催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，K越大速率越快；

解答 解：（1）當(dāng)c（HI）=0.100mol•L^-1，c（H₂O₂）=0.100mol•L^-1，υ=0.00760mol•L^-1•s^-1，c由表中數(shù)據(jù)可知，速率與c（HI）成正比、與c（H₂O₂）成正比，反應(yīng)的速率方程為v=Kc（HI）c（H₂O₂），
故答案為：v=Kc（HI）c（H₂O₂）；
（2）速率方程為：v=Kc（HI）c（H₂O₂），Kc為速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，K越大反應(yīng)進(jìn)行越快，
故答案為：速率常數(shù)，越快．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，題目難度不大，可對三組數(shù)據(jù)比較計(jì)算，掌握數(shù)據(jù)分析方法是解題關(guān)鍵．