下列說(shuō)法正確的是( 。
A、煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料,是取之不盡的 |
B、煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物,主要含有碳和氫兩種元素 |
C、石油主要含有碳和氫兩種元素,同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素 |
D、煤的氣化是物理變化 |
考點(diǎn):煤的干餾和綜合利用,石油的分餾產(chǎn)品和用途
專題:
分析:A.煤、石油、天然氣在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的;
B.煤主要含有碳元素;
C.石油主要含有碳和氫兩種元素;
D、煤的氣化是化學(xué)變化.
解答:
解:A.煤、石油、天然氣三大礦物燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的,不是取之不盡的,故A錯(cuò)誤;
B.煤主要含有碳元素,而不是碳和氫兩種元素,故B錯(cuò)誤;
C.石油主要含有碳和氫兩種元素,還含有少量的硫、氧、氮等元素,故C正確;
D、煤的氣化是煤在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查煤和石油的組成元素,題目難度不大,注意石油主要含有碳和氫兩種元素,還含有少量的硫、氧、氮等元素.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定(NH
4)
2S
2O
8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)原理】
(NH
4)
2S
2O
8和KI反應(yīng)的離子方程式為:S
2O
82-+2I
-?2SO
42-+I
2 (1)
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S
2O
82-)=
.
實(shí)驗(yàn)時(shí),向KI、Na
2S
2O
3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH
4)
2S
2O
8溶液,不斷攪拌.在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):2S
2O
32-+I
2?S
4O
62-+2I
- (2),反應(yīng)(1)生成的I
2立即與S
2O
32-反應(yīng),生成無(wú)色的S
4O
62-和I
-.S
2O
32-耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I
2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色.從加入(NH
4)
2S
2O
8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為△t.
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上.
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol?L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
0.20 mol?L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 |
0.010 mol?L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 |
0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
0.20 mol?L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c |
0.20 mol?L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 |
20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間△t(s) | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 |
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是
.
(3)第①組實(shí)驗(yàn)的v(S
2O
82-)=
mol?(L?s)
-1.
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)
實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有Na
2CO
3的Na
2S溶液中通入SO
2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na
2S
2O
3.反應(yīng)如下:
Na
2CO
3+SO
2 Na
2SO
3+CO
22Na
2S+3SO
2 2Na
2SO
3+3S↓
Na
2SO
3+S Na
2S
2O
3.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L
-1的NaOH溶液.
(1)需稱量
g 燒堿,應(yīng)放在
中稱量.
(2)完成此配制實(shí)驗(yàn),除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有
(3)請(qǐng)描述定容的正確操作:
配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?div id="i2qa00w" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(填各步驟序號(hào)).
A.冷卻; B.洗滌; C.稱量; D.溶解; E.定容; F.搖勻; G.轉(zhuǎn)移 H.振蕩
(4)下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
(填寫字母).
A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)俯視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
Ⅰ.氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料.
某溫度下,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×10
3(mol/L)
-1,
(1)寫出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)某溫度下,如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入:0.1molN
2、0.1molH
2和2molNH
3則反應(yīng)
(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”).
(3)該溫度下,在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì),反應(yīng)達(dá)到平衡后,N
2的轉(zhuǎn)化率最大的是
.
a.10molN
2、30molH
2和20molNH
3 b.10molN
2和30molH
2c.20molN
2和60molH
2 d.10molN
2和28molH
2.
Ⅱ.氨氣極易溶于水,氨水是氨氣溶于水而形成的溶液,回答下列問(wèn)題:
(4)在氨水溶液中加水稀釋的過(guò)程,NH
3.H
2O的電離程度
(填“增大”“減小”或“不變”),
(同上).
(5)室溫下,a mol?L
-1的(NH
4)
2SO
4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡
(用離子方程式表示).并計(jì)算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為
(用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示,不必化簡(jiǎn),不做近似運(yùn)算)
(6)室溫下,向濃度均為0.1mol?L
-1的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
(已知:室溫時(shí)K
sp[Mg(OH)
2]=1.8×10
-11mol?L
-3K
sp[Cu(OH)
2]=2.2×10
-20 mol
3.L
-3).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
常溫常壓下,取下列四種有機(jī)物各1mol,分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示,請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)中濃硫酸起
劑和
劑的作用.
(2)加熱前應(yīng)該在燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片,它的作用是
.
(3)溫度計(jì)的作用是
.
(4)該實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的主要的有機(jī)副產(chǎn)物是
.
(5)制取乙烯的反應(yīng)類型是
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
按要求寫出化學(xué)方程式,并注名明反應(yīng)類型
(1)丙烯和溴化氫反應(yīng)
反應(yīng)類型
(2)制取TNT
反應(yīng)類型
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在一定條件下能作為合成的單體是( 。
A、 |
B、H2N(CH2)5COOH |
C、HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2 |
D、HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、兩個(gè)碳原子都以單鍵相連 |
B、分子里都含有6個(gè)相同的氫原子 |
C、乙基與一個(gè)氫原子相連就是乙烷分子 |
D、乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子 |
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